Độ mạnh yếu Điện_li

Sự điện ly mạnh hay yếu phụ thuộc vào độ điện li.

Các chất điện li mạnh

Là chất mà khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li hoàn toàn ra ion. Các chất điện li mạnh có α = 1

Tính tan của muối

Muối của axit mạnh (HCl, H2SO4, HNO3…):

  • Muối clorua tan hết trừ AgCl ↓, PbCl2 ít tan.
  • Muối sunfat tan hết trừ BaSO4↓, PbSO4↓, CaSO4, SrSO4↓ và Ag2SO4 ít tan.
  • Muối nitrat tan hết.

Muối của axit yếu (H3PO4, H2CO3, H2­SO3…):

Muối của kim loại Na, K và muối axetat tan hết. Còn lại hầu hết tan.

Muối axit (chứa H linh động trong phân tử): hầu hết đều tan.

Ta coi các chất điện ly mạnh có độ điện ly α = 1. Nghĩa là các dung dịch chứa chất điện ly mạnh điện ly hoàn toàn.

Phương trình điện li:

  • Axit → Cation H+ + Anion gốc axit
  • Bazơ tan → Cation kim loại + Anion OH-
  • Muối tan → Cation kim loại/NH4+ + Anion gốc axit

Ví dụ:

  • HNO3 → H+ + NO3-
  • Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
  • Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
  • H2SO4 -→ 2H+ + SO42-

Các chất điện li yếu

Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Gồm: Axit yếu, bazơ yếu, một số muối do điện li phụ thuộc vào các yếu tố như nhiệt độ, dung môi, bản chất của chất điện li. Độ điện li của chất điện li yếu nằm trong khoảng 0 < α < 1

Vd:

  • Bazơ không tan trong nước: Cu(OH)2, Fe(OH)3,...